الحساب الكيميائي - الكيمياء 1 - ثاني ثانوي
أهداف الباب الأول الحساب الكيميائي
المول
احسب عدد ذرات الهيدروجين في 2mol من الميثان CH
احسب الكتلة المولية من العاء H2O تساوى مجموع الكتل الذرية النسبية الجرامية للعناصر المكونة الجزيء منه
احسب الكتلة المولية من بللورات كبريتات النحاس الزرقاء المتهدرتة CuSO . 5H2O
ويتم إيجاد العلاقة بين كتلة العادة وعدد مولاتها وكتلتها المولية من العلاقة التالية: الكتلة المولية(mol)= كتلة المادة (2) / الكتلة المولية (mol/g)
عينة من كربونات الصوديوم كتلتها 265g بمعلومية الكتل الذرية النسبية الجرامية للعناصر المكونة لها احسب: عدد مولات العينة
الحجم المولي للغازات
العلاقة بين عدد المولات والحجم وعدد الجزيئات لبعض الغازات
احسب الحجم الذي يشغله 1.6g من غاز الميثان CH في: STP
الحساب الكيميائي بدلالة المعادلة الرمزية الموزونة
ينحل الماء المحمض كهربيا تيفا للمعادلة الموزونة احسب: عدد مولات الماء اللازمة لإنتاج mol 2.5 من الأكسجين
تنحل mol 5 من نترات البوتاسيوم بالحرارة، تبقا للمعادلة الرمزية التالية: احسب حجم غاز الأكسجين الناتج في: STP
العامل المحدد للتفاعل
حساب العامل المحدد للتفاعل
وضح بالحسابات الكيميائية: العامل المحدد للتفاعل عند خلط 14.4 من غاز الأكسجين مع 24 من غاز الهيدروجين (at ttp) في ظروف مناسبة للتفاعل
وضح بالحسابات الكيميائية: الكتلة المتبقية من المتفاعل الآخر بدون تفاعل
حساب الصيغ الكيميائية
احسب الصيغة الأولية للمركب (X) الذي يتكون من 14.37% H 85.63% , C
مركب هيدروكربوني النسبة المئوية الكتلية للكربون فيه 83.76 وكتلته المولية mol/ 86 احسب الصيغة الجزيئية لهذا المركب
عدد مولات ذرات C في المركب
هيدروكربون صيغته الجزيئية CH وكتلته المولية g/mol 58 ينتج عن احتراق mol 1 منه تماما في وفرة من غاز الاكسجين كمية من غاز ثاني أكسيد الكربون كتلتها
عدد مولات C في الهيدروكربون
تركير المحاليل
احسب التركيز المولارى للمحلول الناتج من إذابة g2 من هيدروكسيد الصوديوم في الماء المقطر لعمل محلول حجمه 500mL
التركيز المولاري= عدد مولات المذاب/حجم المحلول باللتر
تخفيف المحاليل
احسب حجم الماء باللتر اللازم إضافته إلى محلول تركيزه 1.5 M من كربونات الصوديوم للحصول على لتر من محلول يحتوى كل 10mL منه على 0.53g من المذاب
