الفلزات واللافلزات - العلوم2 - أول اعدادي

الوحدة 1 المواد الكيميائية دروس الوحدة الدرس الأول : الفلزات واللافلزات الدرس الثاني : الأحماض والقلويات الدرس الثالث : الأدلة الكيميائية والأملاح نواتج التعلم : في نهاية هذه الوحدة يكون التلميذ قادرا على أن : 1. يُفسر الرابطة الفلزية. 2 يُفرق بين الفلزات واللافلزات. .3. يصف سبيكة البروتز .4 يفرق بين خواص الأحماض والقلويات. 5 يتعرف الرقم الهيدروچيني وعلاقته بالحامضية والقاعدية. 6 يصف خواص الأملاح. 7. يميز بين الأحماض والقلويات ومحاليل الأملاح باستخدام الأدلة الكيميائية. يتعرف نبذة عن العالم سورين سورينسن

الدرس الأول الفلزات واللافلزات فلز لافلز مصطلحات الدرس : . رابطة فلزية سبائك Metal Non-metal Metallic Bond Alloys المهارات والقيم والقضايا المتضمنة : المهارات : اكتشف - استنتج - استنبط القيم : التعاون. . القضايا : التأثير البيئي لاستخراج المعادن. أهداف الدرس : في نهاية الدرس يجب أن يكون التلميذ قادرًا على أن : 1) يفرّق بين خواص الفلزات واللافلزات. (2) يتعرف الرابطة الفلزية. 3) يصف تكوين السبائك (4) يتعرف أهمية إعادة تدوير الفلزات. تهيئة الدرس : الشكل الذي أمامك لأحد أسود مدخل كوبرى قصر النيل. يبحث هذا الدرس عن الأفكار التي تساعدك في الإجابة عن هذه التساؤلات : . ما العلاقة بين البرونز والنحاس ؟ . هل النحاس فلز أم لافلز ؟ . لماذا لا تصنع التماثيل من اللافلزات ؟

الفلزات واللافلزات تعرفت في الفصل الدراسي الأول أن : - معظم الفلزات ينتهى مستوى الطاقة الأخير في ذراتها بعدد 1 أو 2 أو 3 إلكترون، بينما معظم اللافلزات ينتهى مستوى الطاقة الأخير في ذراتها بعدد 5 أو 6 أو 7 إلكترون. - الفلزات كلها مواد صلبة، عدا الزئبق الذي يتواجد في صورة سائلة (شكل 1 بينما اللافلزات تتواجد في الصورتين الصلبة والغازية، عدا البروم الذي يتواجد في صورة سائلة (شكل (2) و نشاط اكتشف تعاون مع زملائك لاكتشاف الفروق بين الفلزات واللافلزات بدراسة الأشكال من (3) : (6) والإجابة عن التساؤلات الخاصة بكل منها : 1 من الشكلين (3) ، (4) : . ما العنصر الفلزي، وما العنصر اللافلزي ؟ - العنصر الفلزي : العنصر اللافلزي : • أي العنصرين له بريق معدني ؟ شكل (3) الصوديوم 2 من الشكل (5) : . ما العنصر الفلزي، وما العنصر اللافلزي ؟ - العنصر الفلزي : العنصر اللافلزي : Bromine شكل (1) الزئبق شكل (2) البروم • أي العنصرين قابل للسحب والطرق والتشكيل کبریت وأيهما هش ؟ شكل (4) الكربون (الجرافيت) نحاس شكل (5) الدرس الأول : الفلزات و اللافلزات 3

3) كون دائرة كهربية كالموضحة بشكل (6) ، ثم صل الطرفين Y ، X باستخدام المواد التالية لاختبار مدى توصيلها للتيار الكهربي : شرائح من الخارصين النحاس الفضة). . قطع من الكبريت الجرافيت الفوسفور). سلك نحاسي بطارية يتضح مما سبق أن : - الفلزات مثل الصوديوم والنحاس والخارصين والفضة لها بريق معدنى وقابلة للسحب والطرق والتشكيل، على عكس اللافلزات التي ليس لها بريق (معتمة) وتكون هشة مثل الكربون والكبريت - الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء، على عكس اللافلزات باستثناء الجرافيت» المستخدم في صناعة العمود الجاف (شكل (7) وبالإضافة إلى ما سبق تتميز الفلزات عن اللافلزات بارتفاع درجات انصهارها وتوصيلها للحرارة. 4 نشاط بحثى (Y) (X) کربون (جرافيت) شكل (6) مصباح کهربی شكل (7) عمود جاف ابحث فى مصادر المعرفة المتعددة ومنها شبكة الإنترنت ومكتبة مدرستك عن أكثر الفلزات توصيلا للكهرباء وأكثرها قابلية للطرق والسحب. قيم فهمك الجدول (1) يوضح خواص أربعة عناصر : العنصر الحالة الفيزيائية توصيل الكهرباء اللون (W) (X) (Y) (Z) صلب رديء التوصيل ملون صلب جيد التوصيل أسود غاز ردىء التوصيل عديم اللون سائل جيد التوصيل جدول (1) ملون أي مما يلى يمثل بعض هذه العناصر ؟ (W) : کبریت ، (Y) : هیدروچین ، (Z) : بروم. ) (X) : كربون ، (Y) : أكسجين ، (2) : زئبق. ) (W) : كربون ، (Y) : هيدروچین ، (Z) : زنبق ) (X) : كبريت ، (Y) : أكسجين ، (2) : بروم. الوحدة الأولى : المواد الكيميائية

الرابطة الفلزية تتجمع ذرات الفلز الصلب في ترتيب يُعرف بالشبكة البللورية الفلزية (شكل (8) وتكون فيه على هيئة كاتيونات تحيط بها سحابة من إلكترونات التكافؤ حرة الحركة (شكل (9) ويُعبر مصطلح الرابطة الفلزية عن قوة التجاذب بين أيونات الفلز الموجبة وسحابة إلكترونات التكافؤ السالبة المحيطة بها. سحابة الإلكترونات الحرة كاتيونات شكل (8) الشبكة البللورية لفلز النحاس شكل (9) الرابطة الفلزية للألومنيوم -Al الرابطة الفلزية للصوديوم Na . ترجع بعض الخواص الفيزيائية للفلزات إلى ترابط ذراتها بروابط فلزية، فالرابطة الفلزية هى المسئولة عن صلابة الفلزات وارتفاع درجة انصهارها، حيث تزداد صلابة الفلزات بزيادة عدد إلكترونات تكافؤها. مهارات علمية أكمل جدول (2) بما يناسب كل فلز من درجات الانصهار التالية (660°C ، 98°C ، 650°C)، مع تفسير إجابتك. التفسير : الفلز الصوديوم Na الماغنسيوم Mg- درجة الانصهار الألومنيوم - Al جدول (2) الدرس الأول : الفلزات و اللافلزات 5

السبائك الفلزات النقية تكون لينة وغالبًا ما تكون غير صالحة للاستخدامات الصناعية، لذا يُضاف غالبًا مصهور فلز أو أكثر إلى مصهور فلز آخر لتكوين ما يُعرف بالسبائك والتى تختلف خواصها عن خواص العناصر المكونة لها. . السبائك مخاليط لا يُعبر عن معظمها بصيغ جزيئية. . سبيكة البرونز تُعد من أشهر السبائك المستخدمة في صناعة الخلى شكل (10) والميداليات (شكل (11) والتماثيل (شكل (12 وتتكون من النحاس بنسبة 95% والقصدير بنسبة 5% ، وتتميز سبيكة البرونز بأنها أكثر صلابة من النحاس وبعدم قابليتها للصدأ. شكل (10) شكل (11) شكل (12) تطبيق حياتي تعرف عملية تحويل النفايات إلى مواد جديدة صالحة للاستخدام بعملية إعادة التدوير (شكل (13) ويتم تدوير بعض الفلزات كالنحاس والألومنيوم والحديد للأسباب التالية : - تناقص نسبة وجودها بالقشرة الأرضية. - صعوبة استخلاصها من خاماتها. - انخفاض تكلفة تدويرها عن : تكلفة إنتاجها من خاماتها. 20 قضية للمناقشة التأثير البيئي لاستخراج المعادن 6 الوحدة الأولى: المواد الكيميائية METAL شكل (13) إعادة تدوير الفلزات

أسئلة تقييم الدرس الأول 2 1 اختر الإجابة الصحيحة للأسئلة من (1) : (5). 2 قارن بين الفلزات و اللافلزات (1) كل مما يلى من خواص عنصر الصوديوم عدا. فلز له بريق معدني ج) رديء التوصيل للكهرباء. اسهل التشكيل. (2) أي مما يلى يدل على الترتيب الصحيح لصلابة فلزات الصوديوم Na ، والماغنسيوم 12M8 11 والألومنيوم 13A1 ؟ من حيث : . توصيل الكهرباء. قابلية السحب والطرق والتشكيل. • البريق المعدني. الشكل التالى يمثل تركيب سبيكة البرونز : -(X) (Y) Al < Mg < Na ( Na < Mg < Al ( Al < Na < Mg ( Mg < Na < Ali (3) عنصر (X) درجة غليانه 2807°C ودرجة انصهاره 1064°C أي مما يلي من خواص العنصر (X) ؟ رديء التوصيل للكهرباء. هش جـ) قابل للتشكيل. معتم. (4) أى التساؤلات التالية تساعد في تصنيف بعض العناصر إلى فلزات ولافلزات ؟ هل هي صلبة ؟ (1) ما العنصرين (Y) ، (X) ؟ (2) لماذا يُفضل استخدام السبائك عن الفلزات النقية ؟ 4 الجدول التالي يوضح خواص ثلاثة عناصر فلز ، لافلز ، شبه فلز ) بدون ترتیب : العنصر (X) (Y) خواصه صلب في درجة حرارة الغرفة. . لامع. . هش. • موصل للحرارة. صلب في درجة حرارة الغرفة. . لامع. . لين هل هي سائلة ؟ ا هل هي ملونة ؟ اهل هي هشة ؟ . (Z) . موصل للكهرباء. صلب في درجة حرارة الغرفة. معتم هش. (5) ما الخاصية المشتركة بين الصوديوم والنحاس ؟ اللون درجة الانصهار. الكثافة. الحالة الفيزيائية. . رديء التوصيل للكهرباء. حدد الفلز واللافلز من هذه العناصر، مع التفسير. 7